VORKENNTNISSE: Chemische Reaktion, Reaktionsenthalpie,  Verbindungen, Formeln, Reaktionsschemata,  Molekülmasse, Molmasse

Sequenz 5: Grundformen chemischer Reaktionen ca. 23 min

5.1 Synthese 6:13
Bildung verschiedener Chloride (Na, Fe, Cu, Mg), Sulfide (Fe, Cu, Zn) und Oxide (Mg, P, C, S, Fe, Ca, N2), Reaktionsenthalpien, Begriff der Synthese

5.2 Analyse 3:52
Elektrolyse (Kupfer(II)-chlorid, Thermolyse (Silber(I)-oxid, Quecksilber(II)-oxid) weitere thermische Spaltungen, Reaktionsenthalpien, Begriff der Analyse

5.3 Umsetzungen 4:53
Magnesium Wasser, Diskussion des Reaktionsverlaufs, weitere Reaktionsbeispiele: Kupfer(II)-oxid Wasserstoff, Eisen(III)-oxid Aluminium, Blei(II)-chlorid Kaliumiodid, Kupfer(II)-sulfat Calciumchlorid

5.4 Aktivierungsenergie 4:27
Energiezufuhr beim Start verschiedener Reaktionen, Energiediagramme exothermer und endothermer Reaktionen, Modellbeispiel

5.5 Katalyse 3:00
Reaktionsbeispiele mit und ohne Katalysator (Eisen Iod, Zersetzung von Wasserstoffperoxid), Energiediagramm, Ammoniaksynthese (Animation) Sequenz

6: Grundlegende Gesetze und Regeln ca. 29 min

6.1 Erhaltung der Masse bei chemischen Reaktionen 3:18
Verschiedene Reaktionen in geschlossenen Systemen: Verbrennung von Papier, Schwefel, Umsetzung von Bariumchlorid mit Natriumsulfat

6.2 Konstante Proportionen 3:22
Reaktionen verschiedener Wasserstoff-Sauerstoff-Gemische im Eudiometer, Bestimmung der Massenanteile in Kupfer(II)-oxid

6.3 Wertigkeit 9:32
Einwertigkeit des Wasserstoffs, positive und negative Wertigkeiten, Verbindungsregeln, Wertigkeit und Gruppenzugehörigkeit im PSE

6.4 Multiple Proportionen 1:46
Massenanteile in Kupfer(II)-oxid und Kupfer(I)-oxid

6.5 Gasgesetze 2:55
Druck und Volumen (Boyle und Mariotte), Temperatur und Volumen (Gay-Lussac)

6.6 Gasreaktionen und Molvolumen 7:39
Reaktion von Stickstoffmonooxid mit Sauerstoff, Litermassen verschiedener Gase (N2, O2, H2, C2H4, CH4, CO2) Molvolumen Molekülmassenbestimmung, Reaktion von Magnesium mit Schwefelsäure